Laporan Praktikum Kimia

MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI

Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCL dengan kalorimeter

Teori Singkat : Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalan zat. Perubahan seluruh energi zat didalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing - masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur - unsurnya.

q = m x c x ΔT

ΔH = -q/mol

M = massa (gram)

c = Kalor Jenis Air (4,2 J/g.⁰C)

ΔT = Perubahan Suhu (⁰C)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalan reaksi, melainkam kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Ada energi sinstem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

Alat dan Bahan :

A. Kalorimeter

B. Gelas kimia 100 ml

C. Gelas ukur 50 ml

D. Larutan NaOH 1 M

E. Larutan HCL 1 M

F. Termometer

G. Pengaduk

Cara Kerja :

A. Masukan 50 ml lautan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan

B. Masukan ke dalam kalorimeter

C. Masukan 50 ml larutan ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan 

D. Masukan ke dalam kalorimeter

E. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

Raksi : Naoh + HCL → NaCL + H₂O

Data Hasil Pegamat : 

Suhu awal HCL              : 31 ⁰C

Suhu awal NaOH          : 32 ⁰C

Suhu campuran            : 36 ⁰C

Perubahan Suhu          : 4,5 ⁰C

Perhitungan dan Pembahasan : 

Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCL 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M . . . . 

Pembahasan :

50 ml = 0,05 L

Mol HCL = M HCL . L HCL                   Mol NaOH = M NaCL . L NaCL

                 = 1 x 0,05                                                     = 1 x 0,05

                 = 0,05 mol                                                   = 0,05 mol

Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi ini . . . . 

Pembahasan :

Dik :        m  = 50 + 50 = 100 ml

                 c    = 4,18 J/gK

                 ΔT = 4,5 ⁰C

Q = m . c . ΔT 

    = 100 . 4,18 . 4,5

    = 1881 J

ΔH = q/mol

       = 1881

           0,05

       = 37620 J

       = 37,62 KJ

Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut !

NaOH (aq) + HCL (aq) → NaCL (aq) + H₂O (I)

KESIMPULAN :

Percampuran antar senyawa NaOH dengan senyawa HCL akan menyebabkan terjadinya keaikan suhu. Sehingga reaksi ini dikatakan sebagai reaksi eksoterm. Dan termasuk reaksi ΔH pelarutan standar (reaksi pelarutan bukan reaksi kimia tapi reaksi fisika > hanya terjadi perubahan fase)

PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

       

Tujuan : Menentukan ΔH pembakaran methanol

Alat dan Bahan :

A. Gelas kimia

B. Pembakaran Spirtus

C. Neraca

D. Metanol

E. AIR

F. Termometer

Langkah Kerja :

A. Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

B. Ukur suhu air awal dan catat suhunya

C. Isi pembakar spirtus dengan metanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

D. Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air hingga hampir mendidih

E. Catat suhu air, pada saat lampu spirtus dimatikan 

F. Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

Hasil Pengamatan :

A. Massa Air                                                                         : 100 gram

B. Massa lampu + metanol sebelum pemanasan : 295,29 gram

C. Massa lampu + metanol setelah pemanasan    : 280,05 gram

D. Suhu air awal                                                                  : 30 ⁰C

E. Suhu air setelah pemanasan                                    : 80 ⁰C

F. Massa metanol yang hilang                                      : 14,64 gram

G. Mr metanol (CH₃OH)                                     : 32

Perhitungan :

q reaksi = m . c . ΔT 
ΔH = -q/mol metanol

q reaksi = m air . c air . ΔT air                          mol metanol =  gr / Mr
                 = 100 . 4,2 . 50                                                                 = 14,64 / 32
                 = 21000 J                                                                           = 0,4575

ΔH = -q / mol
       = -21000 / 0,4575
       = -45901,63 J

Kesimpulan :

Pada peristiwa pemanasan air dengan menggunakan lampu spirtus, tentu suhu air akan naik. Dan setelah peristiwa pemanasan, massa lampu spirtus akan berkurang. Karena sudah terpakai pada saat pemanasan air. Karena sudah terpakai pada saat pemanasan air. peristiwa ini termasuk reaksi eksoterm karena terjadi kenaikan suhu.


Nama Kelompok : - Ahmad mujahid
                                     - Atika Sari
                                     - Desi Nugraheni
                                     - Dina Purnamasari
                                     - Dzikri Insan Kamil
Kelas : XI IPA 1