MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kompetensi  Dasar :        

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

I.           Tujuan :     

             Membuat garam yang sukar larut dalam air

II.         Alat dan Bahan        :

-          Rak tabung reaksi

-          Tabung Reaksi

-          Pipet Tetes

-          Larutan AgNO3 0,1 M

-          Larutan BaCl2 0,1 M

-          Larutan Na2SO4 0,1 M

-          Larutan NaCl 0,1 M

-          Larutan K2CrO4 0,1 M

III.       Cara Kerja                 :

Percobaan A      :

1. Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes 
2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan B       :

1. Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan C       :

1.  Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan D      :

1. Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm  dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat perubahan yang terjadi

IV.    Hasil Pengamatan                      :

PERCOBAAN	PENCAMPURAN	PENGAMATAN	HASIL YANG TERJADI
			SETELAH REAKSI
A	AgNO₃ + NaCl	Putih Keruh	Mengendap
B	Na₂SO₄ + K₂CrO₄	Kuning	Terlarut
C	AgNO₃ + K₂CrO₄	Merah Hati	Mengendap
D	BaCl₂ + K₂CrO₄	Kuning Keruh	Mengendap

   

V.Pertanyaan   :

1.    Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

Jawab ;

Percobaan A:

AgNo₃         +   NaCl    —>   AgCl     +  NaNO₃

(Ag⁺ NO₃⁻)    (Na⁺ Cl⁻)      (Ag⁺ Cl⁻)  (Na⁺ NOᵌ⁻)

Percobaan B:

Na₂SO₄       +   K₂CrO₄   —>   Na₂CrO₄      +   K₂SO₄

(2Na⁺ SO₄⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)     (2Na⁺CrO₄²⁺)  (2K⁺SO₄²⁻)

Percobaan C:

AgNO₃      +   K₂CrO₄  —>  Ag₂CrO₄    +   KNO₃

(Ag⁺NO₃⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)    (2Ag⁺CrO₄²⁻)  (K⁺NO₃⁻)

Percobaan D:

BaCl₂       +     K₂CrO₄ —>  BaCrO₄     +   KCl

(Ba²⁺2Cl⁻)  (2K⁺CrO₄²⁻)  (Ba²⁺CrO₄²⁻)  (K⁺Cl⁻)

2.    Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!

Jawab :

AgCl : Perak Klorida

Na₂CrO₄ : Natrium Kromat

Ag₂CrO₄ : Perak Kromat

BaCrO₄  : Barium Kromat

3.    Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap:

Jawab:

1.       Konsentrasi dan Kelarutan

A.       Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl⁻] = S²

              B.   Ksp  Na₂CrO₄  = [2Na⁺][CrO₄²⁻] =4Sᵌ

              C.   Ksp  Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺][CrO₄²⁻] = 4Sᵌ

              D.   Ksp BaCrO₄ = [Ba²⁺][ CrO₄²⁻] = S²

4.    Diketahui data Ksp sebagai berikut:

     

SENYAWA	KSP
AgCl	1,7 x 10⁻¹°
Ag₂CrO₄	1,9 x 10⁻¹²

a.    Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!

Jawab:

 AgCl dalam air:

  Ksp       = S²

1,7 x 10⁻¹°=S²

S = √1,7 X 10⁻¹°

   = √1,7 X 10⁻⁵

Ag₂CrO₄ dalam air:

Ksp = 4Sᵌ

1,9 X 10⁻¹² = 4Sᵌ

S=ᵌ√1,9 X 10⁻¹² 4

  = 7,8 X 10⁻⁵

b.   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!

Jawab:

NaCl = Na⁺ + Cl⁻

= Cl 
  = 0,1 x 1 = 0,1

Ksp AgCl —> [Ag⁺][Cl⁻]

1,7 x 10⁻¹° =   S   .   [0,1]

      S  = 1,7 x 10⁻¹° 1 x 10⁻¹

                  = 1,7 x 10⁻⁹

c.    Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)

Jawab:

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

= Ag
= 0,1 x 1 = 0,1

Ksp Ag₂CrO₄—>[2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

  1,9 X 10⁻¹²  =    [0,1]² . S

      S =     1,9 X 10⁻¹²  1 x 10⁻²

                     =      1,9 x 10⁻¹°

VI.Kesimpulan

Jika QSP > KSP maka mengendap, 

QSP<KSP maka terlarut 

QSP = KSP maka tepat jenuh.